El carbano

-

El carbono, tiene algunas propiedades

Nombre

Carbono

Número atómico

6

Valencia

2,+4,-4

Estado de oxidación

+4

Electronegatividad

2,5

Radio covalente (Å)

0,77

Radio iónico (Å)

0,15

Radio atómico (Å)

0,914

Configuración electrónica

1s22s22p2

Primer potencial de ionización (eV)

11,34

Masa atómica (g/mol)

12,01115

Densidad (g/ml)

2,26

Punto de ebullición (ºC)

4830

Punto de fusión (ºC)

3727

Descubridor

Los antiguos

 


Read more: https://www.lenntech.es/periodica/elementos/c.htm#ixzz6hTdwW14s

Uno de los causantes de la mayor contaminación ambiental en el planeta.
https://futuroverde.org/causas/
Los átomos de carbono, tienen la propiedad de unirse entre sí para formar cadenas rectas y ramificadas que pueden ser abiertas o cerradas, con enlaces simples, dobles y triples. En el caso de los hidrocarburos, los átomos de carbono sólo están unidos a átomos de hidrógeno. Sin embargo, también pueden formar enlaces covalentes con átomos de otros elementos como el oxígeno y el nitrógeno formando parte de un grupo funcional. Dependiendo del arreglo de los átomos los grupos funcionales reciben un nombre.
Hidrocarburos
Son compuestos qué consisten sólo de carbono e hidrógeno. En el hidrocarburo más simple metano el átomo de carbono forma un objeto al compartir sus electrones de valencia con los electrones de valencia de los cuatro átomos de hidrógeno. En la fórmula de electrón - punto cada par de electrones compartidos representa un enlace covalente. En todas las moléculas orgánicas cada átomo de carbono tiene cuatro enlaces. Un hidrocarburo se conoce como hidrocarburos saturados cuando todos los enlaces de una molécula son enlaces simples.
Estructura del carbono
Los átomos de carbono se unen entre sí a través de enlaces covalentes sencillos, dobles, o triples.
La estructura del carbono es tetraédrica, es decir que en su capa electrónica más externa (su órbita de valencia), tiene cuatro electrones de valencia que puede compartir, por lo que tiene la capacidad de formar cuatro enlaces covalentes con otros átomos de carbono o con átomos de otros elementos.
Orbitales híbridos
 Los orbitales híbridos son aquellos que se forman por la fusión de otros orbitales. Serían los sp, sp2, y sp3.
- Si el carbono sólo tiene enlaces sencillos, hibridación sp3
- Si tiene un enlace doble, hibridación sp2
- Si tiene un enlace triple o dos dobles, hibridación sp.


 
Glosario
Hidrocarburo: Compuestos formados sólo por átomos de carbono y de hidrógeno.
Covalentes: El enlace covalente se presenta cuando dos átomos quedan unidos al compartir un par de electrones.
Orbitales: Recuerda que los electrones de un átomo se disponen en capas, cada una correspondiente a un determinado nivel de energía. Los niveles, en principio, tienen menos energía cuanto más cerca del núcleo estén. Pero dentro de cada nivel de energía pueden existir varias “subcapas” con características distintas: estas son a las que llamamos orbitales.

Responde
1. El número de electrones de valencia que posee el carbono es: 4
2. El enlace doble de una unión carbono-carbono, se puede formar debido a que cada carbono comparte:
  • 2 electrones
  • 4 electrones
  • 6 electrones
  • 8 electrones
3. Los enlaces sencillos del propano lo hacen una molécula: estables
4.La capacidad del carbono de formar cuatro enlaces covalentes con otros átomos de carbono o de otros elementos se debe a su:
  • Estructura cíclica
  • Estructura lineal
  • Estructura tetraédrica
  • Enlace sencillo
5. La mayor reactividad del acetileno se debe a su:
  • Enlace fuerte
  • Enlace triple
  • Baja solubilidad
  • Punto de ebullición

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