Soluciones y unidades de concentraciones FÍSICAS

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Se denomina solución o disolución química a una mezcla homógenea de dos o más sustancias químicas. Una disolución puede ocurrir a nivel molecular o iónico y no constituye una reacción.

La proporción entre el soluto y el disolvente:

  • Diluidas. Cuando la cantidad de soluto respecto al solvente es muy pequeña. Por ejemplo: 1 gramo de azúcar en 100 gramos de agua.
  • Concentradas. Cuando la cantidad de soluto respecto al solvente es grande. Por ejemplo: 25 gramos de azúcar en 100 gramos de agua.
  • Saturadas. Cuando el solvente no acepta ya más soluto a una determinada temperatura. Por ejemplo: 36 gramos de azúcar en 100 gramos de agua a 20 °C.
  • Sobresaturadas. Como la saturación tiene que ver con la temperatura, si incrementamos la temperatura, se puede forzar al solvente a tomar más soluto del que ordinariamente puede, obteniendo una solución sobresaturada (saturada en exceso, digamos). Así, sometida a un calentamiento, la solución tomará mucho más soluto del que ordinariamente podría.
- Fuente: https://concepto.de/solucion-quimica/

La concentración es una magnitud que describe la proporción de soluto respecto al solvente en una disolución. 

Profundiza con la siguiente presentación

https://view.genial.ly/5f3d2892cf2e910d62dcc05d/horizontal-infographic-review-soluciones-quimicas


Ejercicios 













Sigue profundizando: 

Antes de realizar la actividad practica, con los ejercicios del taller practico. 

taller de practica

ACTIVIDAD

1. Se  disuelven  12  g  de  sal  (NaCl) en  100  g  de  agua. ¿Cuál  será  el  %  m/m  de  dicha disolución? 

2. Se  disuelven  20  g  de  cloruro  de  aluminio  en  255  ml  de  solución. ¿Cuál  será  el  %  m/v  de dicha  mezcla?

3. Se  disuelven  25 ml  de  alcohol  en  agua, formando  105  ml  de  solución. ¿Cuál  será  el  % v/v  de  dicha  mezcla? 

4. Se  disuelven  25 ml  de  alcohol  en 105  ml  agua,  ¿Cuál  será  el  % v/v  de  dicha  mezcla?

5. Se  disuelven  2  g  de  sal  (NaCl) en  156  g  de  solución. ¿Cuál  será  el  %  m/m  de  dicha disolución? 


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