El árbol de la química

  Observa el video y deja un comentario sobre el concepto de solubilidad en las soluciones. 

  HISTORIA DEL pH En química, el pH es una escala numérica utilizada para especificar la acidez o alcalinidad de una solución acuosa. Es el logaritmo negativo en base 10 de la actividad del ion Hidrógeno. Las soluciones con un pH menor a 7 son ácidas, por el contrario las soluciones con un pH mayor a 7 son alcalinas o básicas. El agua pura tiene un pH de 7, lo que se refiere a que es neutral es decir, ni ácida ni alcalina1 . Contrariamente a la creencia popular, el valor del pH puede ser menor que 0 o mayor que 14 para los ácidos y las bases muy fuertes. Sin embargo, estos extremos son difíciles de medir con precisión (Lim 2006). Las cuantificaciones del pH son muy importantes en diversas ramas del conocimiento científico como la biología, la medicina, la química, la agricultura, la silvicultura, la ciencia de los alimentos, las ciencias ambientales, la oceanografía, la ingeniería química, la nutrición, el tratamiento y la depuración de aguas entre muchas otras.  Fuente: ...

  1.  ¿Cuál es el   p H de una solución si  [ H + ]    es  2 x 10 − 3 M? a   1 , 25 b   1 , 50 c   2 , 70 d   3 , 20 2. 2.  ¿Cuál es el pH de una solución de KOH si la concentración es 1M? a   14 b   12 c   11 d   10 3.  ¿Cuál es el postulado de la teoría de Lewis sobre ácidos y bases? a   Ácido es una especie que cede protones y base sustancia capaz de aceptar dichos protones. b   Ácido es toda sustancia capaz de aceptar pares de electrones y base es toda sustancia que cede pares de electrones. c   Ácido es toda sustancia capaz de producir iones  H +  y base toda sustancia que produce iones  O H − d   Ácido es toda sustancia de sabor agrio mientras que las bases son amargas. 4.  El platino es un elemento químico utilizado como catalizador en los vehículos junto con el paladio. Se usa para fabricar discos duros para ordenadores y para la joyería. ¿Por qué el palad...

 Uno de los pasos más importantes para la caracterización de un compuesto orgánico, es el análisis de los elementos químicos que lo forman, los más comunes son: carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, azufre, halógenos (cloro, bromo, yodo, flúor) y el fósforo. Las composiciones y fórmulas a averiguar en este tipo de análisis son las siguientes:  - Composición centesimal: expresa el porcentaje de la masa de cada uno de los elementos que forman el compuesto.  - Fórmula atómica centesimal: indica el número de moles de átomos de cada elemento que hay en 100g de sustancia.  - Fórmula mínima: expresa la menor relación que existe entre los átomos que forman la molécula de una sustancia.  - Fórmula molecular: indica cuantos átomos de cada clase hay en una molécula. Ejemplo:  Ejercicio 1: Un compuesto tiene un 40% de carbono, un 53% de oxígeno y un 7% de hidrógeno. Calcula la fórmula empírica del compuesto. En los ejercicios de determinación de fórmulas empíricas, d...

 Fórmula molecular La fórmula molecular es un tipo de fórmula en la cual, sólo se indica el número de átomos, sin describir el arreglo existente entre ellos. También se le conoce como fórmula condensada.  CH4    es la fórmula molecular del metano. Fòrmula estructural  Es un tipo de fórmula en la cual se representan todas las uniones entre los átomos y se describe el arreglo espacial que existe entre elllos. También se le conoce como fórmula desarrollada. Fòrmula de Lewis  Representa los electrones de cada àtomo.  Fòrmula semidesarrollada Similar a la fórmula molecular, es un tipo de fórmula que expresa los átomos que integran el compuesto y expresa también los enlaces químicos (líneas) y su tipo (simples, dobles, triples) entre cada átomo del compuesto. En esta fórmula no se representan los enlaces carbono-hidrógeno . Puedes seguir consultando en   https://concepto.de/formula-quimica/#ixzz6hmOg8Oub fòrmula esqueletica  Indica el esqueleto de ...

El carbono, tiene algunas propiedades Nombre Carbono Número atómico 6 Valencia 2,+4,-4 Estado de oxidación +4 Electronegatividad 2,5 Radio covalente (Å) 0,77 Radio iónico (Å) 0,15 Radio atómico (Å) 0,914 Configuración electrónica 1s 2 2s 2 2p 2 Primer potencial de ionización (eV) 11,34 Masa atómica (g/mol) 12,01115 Densidad (g/ml) 2,26 Punto de ebullición (ºC) 4830 Punto de fusión (ºC) 3727 Descubridor Los antiguos   Read more:  https://www.lenntech.es/periodica/elementos/c.htm#ixzz6hTdwW14s Uno de los causantes de la mayor contaminación ambiental en el planeta. https://futuroverde.org/causas/ Los átomos de carbono, tienen la propiedad de unirse entre sí para formar cadenas rectas y ramificadas que pueden ser abiertas o cerradas, con enlaces simples, dobles y triples. En el caso de los hidrocarburos, los átomos de carbono sólo están unidos a átomos de hidrógeno. Sin embargo, también pueden formar  enlaces covalentes  con átomos de otros elemen...